Ozone / O₃

L'ozone est un constituant normal de l'atmosphère. Sa concentration varie en fonction de l'altitude, de la latitude, de la température, du rayonnement solaire et de la pollution atmosphérique. Il se forme continuellement en haute atmosphère sous l'action photochimique des rayonnements ultraviolets de longueur d'onde inférieure à 250 nm sur l'oxygène de l'air. Dans la stratosphère, à une altitude de 15 à 50 km, la concentration en ozone est d'environ 1 à 10 ppm constituant ce qu'on appelle la couche d'ozone, bouclier de la terre contre les rayonnements ultraviolets. La concentration habituelle dans l'environnement au niveau du sol varie entre 0,005 et 0,05 ppm. Comme polluant atmosphérique, l'ozone est à la fois identifié comme l'un des gaz à effet de serre (y contribuant pour environ 8 %) et l'un des gaz composant le smog. Il est associé à la formation et à la décomposition des oxydes d'azotes, lesquels proviennent de l'utilisation de combustibles fossiles.
À température ambiante, c'est un gaz bleu pâle, voire incolore, qui se démarque par son odeur.

Inflammabilité : L'ozone est un gaz ininflammable. Cependant, c'est un oxydant puissant qui peut activer un incendie.

Explosivité : La décomposition de l'ozone peut être explosive : l'ozone liquide ou solide et les mélanges gazeux d'ozone concentrés dans l'oxygène (plus de 9,2 % vol/vol) peuvent exploser suite à un impact ou s'ils sont exposés à la chaleur, à une étincelle, à des changements soudains de température ou de pression ou en présence d'impuretés. La réaction avec certains composés, dont les matières inflammables, les combustibles et les matières oxydables, peut être violente et peut causer une explosion.